Какой объем газа выдилиться в результате растворения CaCo3 массой 20грамм в нитратной кислоте CaCo+HNO=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества CaCO3:

m(CaCO3) = 20 г
M(CaCO3) = 100.09 г/моль
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 20 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1998 моль

Согласно уравнению реакции, каждый 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Таким образом, количество газа CO2, выделенного в результате реакции, равно количеству молей CaCO3, т.е. примерно 0.1998 моль.

Объем газа можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где
V - объем газа (в литрах)
n - количество вещества газа (в молях), в данном случае 0.1998 моль
Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, примерно равный 22.4 л/моль

V = 0.1998 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.48 л

Таким образом, объем газа CO2, выделившегося в результате растворения 20 г CaCO3, составляет примерно 4.48 л.