Определить объем кислорода который пойдет на окисление 2,3 гр натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объема кислорода, необходимого для окисления 2,3 г натрия можно использовать уравнение химической реакции:

4Na + O2 → 2Na2O

Из уравнения видно, что для полного окисления 4 атомов натрия требуется 1 молекула кислорода.

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/мол
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса 2,3 г натрия содержит
2,3 г / 23 г/моль = 0,1 моль Na

Так как 4 атома натрия требуются для реакции, значит нужно 0,1 моль Na * (1 моль O2 / 4 моль Na) = 0,025 моль O2

Объем кислорода можно найти, учитывая, что при нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра, и пересчитав количество молей кислорода:

V(O2) = 0,025 моль * 22,4 л/моль = 0,56 л

Таким образом, для окисления 2,3 г натрия необходимо 0,56 л кислорода.