Пользуясь справочными данными, определите изменение энтропии реакции при 298 К. Объясните знак ΔS реакции P2O5+3H2O=2H3PO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Энтропия реакции можно определить по формуле ΔS = ΣSпродуктов - ΣSреагентов, где S - энтропия.

Для реакции P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 имеем:

Энтропия реакция равна сумме энтропий продуктов и минус сумма энтропий реагентов.
ΔS = (2S(H3PO4) - (S(P2O5) + 3S(H2O))

Справочные данные для данной реакции:

Энтропия P2O5: 40.3 J/(mol*K)Энтропия H2O: 69.9 J/(mol*K)Энтропия H3PO4: 106.7 J/(mol*K)

Подставляем значения:
ΔS = (2 106.7) - (40.3 + 3 69.9)
ΔS = 213.4 - (40.3 + 209.7)
ΔS = 213.4 - 209.0
ΔS = 4.4 J/(mol*K)

Таким образом, изменение энтропии реакции при 298 K равно 4.4 J/(mol*K). Положительное значение ΔS говорит о том, что энтропия системы увеличивается в результате проведения данной реакции.