Масса осадка, который образуется при сливании 20г 5%- ного раствора хлорида бария и 30г 6%- ного раствора нитрата серебра??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, сначала определим количество вещества каждого соединения, образующего осадок.
1) В реакции хлорид бария и нитрат серебра образуется осадок бария и нитрат серебра:
BaCl2 (раствор 5%) + 2AgNO3 (раствор 6%) -> Ba(NO3)2↓ + 2AgCl↓

Масса BaCl2 = 20г
Масса AgNO3 = 30г

Молярная масса BaCl2 = 137.3 + 35.52 = 208.3г/моль
Молярная масса AgNO3 = 169.9 + 14 + 316 = 169.9 + 14 + 48 = 231.9г/моль

Количество моль BaCl2 = масса / молярная масса = 20г / 208.3 г/моль = 0.096 моль
Количество моль AgNO3 = масса / молярная масса = 30г / 231.9 г/моль = 0.130 моль

Исходя из уравнения реакции, коэффициенты соединений соотносятся как 1:2, значит соединение, образующееся в осадке, будет в два раза больше по молярной массе:
Масса Ba(NO3)2 = 0.096 моль (169.9 + 142 + 316) = 0.096 моль 187.1 г/моль = 17.95 г
Масса AgCl = 0.130 моль (235.5 + 107.9) = 0.130 моль * 178.9 г/моль = 23.26 г

Итак, масса осадка, который образуется при сливании 20г 5%- ного раствора хлорида бария и 30г 6%- ного раствора нитрата серебра, составит 17.95 г Ba(NO3)2 и 23.26 г AgCl.