Определите объем водорода и количество молекул соли, которые образуются при растворении цинка в 500г 10% раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо применить закон пропорций в химии.

Найдем количество вещества цинка (Zn) в 500г 10% раствора серной кислоты:
Масса цинка (Zn) = масса раствора концентрация раствора
Масса цинка = 500г 10% = 50г
Молярная масса цинка = 65.38 г/моль
Количество вещества цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 50г / 65.38г/моль ≈ 0.765 моль

Уравнение реакции растворения цинка (Zn) в серной кислоте (H₂SO₄):
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Найдем количество водорода (H₂) и количество молекул сульфата цинка (ZnSO₄), образующихся при реакции растворения 0.765 моля цинка:
Коэффициенты в уравнении реакции показывают, что при реакции 1 моль цинка образуется 1 моль молекул водорода и 1 моль молекул сульфата цинка.
Следовательно, при реакции 0.765 моля цинка образуется 0.765 моль молекул водорода и 0.765 моль молекул сульфата цинка.

Дальше, используя степень и расчеты, можно найти количество молекул в каждом из веществ.