Определить молярную массу эквивалента металла, если при сгорании его 3,1 г образуется 4,2 г оксида. Какой это металл, при условии, что его валентность равна 1.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения молярной массы эквивалента металла, нам необходимо использовать уравнение реакции сгорания металла:

M + O2 -> MO2

где M - металл, MO2 - оксид металла.

Из условия известно, что при сгорании 3,1 г металла образуется 4,2 г оксида. Это значит, что масса кислорода в оксиде составляет:

m(O) = m(оксида) - m(металла) = 4,2 г - 3,1 г = 1,1 г

Так как в основной серии элементов валентность у металлов равна 1, то масса металла в оксиде равна массе эквивалента металла. Следовательно, молярная масса эквивалента металла равна 3,1 г, а масса кислорода в оксиде не превышает 1,1 г.

На основе данной информации можно сделать вывод, что рассматриваемый металл - это литий (Li), так как его атомная масса составляет около 6,94 г/моль, что соответствует мольной массе эквивалента металла в 3,1 г.