200 г раствора нитрата свинца с избытком йодида калия выпал осадок массой 9,25 г вычислите массовую долю нитрата свинца в исходном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу PbI2 (йодистого свинца):
1 моль PbI2 = 207.2 г/моль + 2 * 126.9 г/моль = 461 г/моль

Теперь найдем количество молей PbI2, выпавшего из раствора:
9.25 г / 461 г/моль = 0.020 моль PbI2

Зная что каждая моль PbI2 образуется из 1 моль Pb(NO3)2 и 2 моль KI, можем установить:
0.020 моль Pb(NO3)2 = 0.020 моль PbI2

Таким образом, молярная масса Pb(NO3)2 равна:
207.2 г/моль + 3 * 16 г/моль = 331.2 г/моль

Теперь найдем массу Pb(NO3)2 в исходном растворе:
0.020 моль * 331.2 г/моль = 6.62 г

Наконец, чтобы найти массовую долю нитрата свинца в исходном растворе, используем формулу:
Массовая доля = (масса исходного вещества / масса раствора) 100%
Массовая доля = (6.62 г / 200 г) 100% = 3.31%

Итак, массовая доля нитрата свинца в исходном растворе составляет 3.31%.