1) К рас­тво­ру суль­фа­та алю­ми­ния мас­сой 68,4 г и мас­со­вой долей 8% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра хло­ри­да бария. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка.2) Вы­чис­ли­те объём газа (н.у.), ко­то­рый вы­де­лит­ся при дей­ствии из­быт­ка суль­фи­да же­ле­за(II) на 490 г 10%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты.3) Через 40 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей гид­рок­си­да на­трия 8% про­пу­сти­ли сер­ни­стый газ. При этом об­ра­зо­вал­ся суль­фит на­трия. Вы­чис­ли­те объём (н. у.) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 342 г/моль
Масса сульфата алюминия = 68,4 г
Масса алюминия в исходном соединении = 2 26,98 г = 53,96 г
Масса серы в исходном соединении = 3 32,06 г = 96,18 г

Массовая доля серы в сульфате алюминия = (96,18 г / 342 г) 100% ≈ 28,12%
Массовая доля алюминия = (53,96 г / 342 г) 100% ≈ 15,79%

Исходя из массовых долей, видим, что для образования осадка в реакции требуется:
1 моль сульфата алюминия требует 3 моль хлорида бария.

Мольная масса хлорида бария (BaCl2) = 208,23 г/моль

Молярная масса бария = 137,33 г/моль
Масса хлорида бария, соответствующая 68,4 г сульфата алюминия:
68,4 г / 342 г/моль 2 моль Al / 3 моль BaCl2 208,23 г/моль = 27,93 г

Масса образовавшегося осадка = 68,4 г - 27,93 г = 40,47 г

2) Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Масса серной кислоты = 10% * 490 г = 49 г
Моль серной кислоты = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль
Из уравнения реакции видим, что при реакции сульфида железа и серной кислоты выделяется водород:
FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S

1 моль FeS требует 1 моль H2SO4 и выделяется 1 моль H2S

Следовательно, при реакции 0,5 моль H2SO4 выделяется 0,5 моль H2S.
Объем (н. у.) выделившегося газа (H2S) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

3) Массовая доля гидроксида натрия = 8%
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль
Масса гидроксида натрия = 40 г
Масса натрия в исходном соединении = 22,99 г
Масса кислорода в исходном соединении = 16 г
Масса водорода в исходном соединении = 1 г

Массовая доля кислорода в гидроксиде натрия = (16 г / 40 г) 100% = 40%
Массовая доля натрия = (22,99 г / 40 г) 100% = 57,48%
Массовая доля водорода = (1 г / 40 г) * 100% = 2,5%

Из уравнения реакции видим, что при обработке гидроксида натрия сернистым газом (SO2) образуется сульфит натрия:
NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O

Мольная масса SO2 = 64 г/моль

Масса сернистого газа, вступившего в реакцию = 40 г / 40% = 100 г
Моль сернистого газа = 100 г / 64 г/моль ≈ 1,56 моль

Объем (н. у.) сернистого газа = 1,56 моль * 22,4 л/моль ≈ 34,94 л