По термохимическим уравнениям реакций: CaCO3=CaO+CO2-180 кДж 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O-575 кДж рассчитайте объем C4H10, который нужно сжечь, чтобы выделившегося тепла было достаточно для получения 280 кг CaO.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассчитаем количество тепла, необходимое для образования 280 кг CaO:
1 моль CaO = 56 г
Тогда 280 кг CaO = 280000 г / 56 = 5000 моль CaO

Тепло, выделяющееся при образовании 1 моль CaO:
CaCO3 = CaO + CO2: -180 кДж/mol

Тепло, выделяющееся при образовании 5000 моль CaO:
5000 моль * (-180 кДж/mol) = -900000 кДж

Теперь найдем количество моля C4H10, которое нужно сжечь, чтобы выделить 900000 кДж тепла:
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O: -575 кДж

Коэффициенты для этого уравнения:
n(C4H10) = 2 моль
n(CO2) = 8 моль
n(О2) = 13 моль

Тепло, выделяющееся при сжигании 2 молей C4H10:
2 моль * (-575 кДж/моль) = -1150 кДж

Тогда количество молей C4H10, необходимое для выделения 900000 кДж:
n(C4H10) = 900000 кДж / 1150 кДж/моль ≈ 783 моль

Теперь рассчитаем объем C4H10, который нужно сжечь, зная, что 1 моль газа при стандартных условиях занимает объем 22.4 л:
V(C4H10) = 783 моль * 22.4 л/моль ≈ 17559.2 л

Таким образом, чтобы получить достаточное количество тепла для образования 280 кг CaO, нужно сжечь примерно 17559 л C4H10.