В 800г 20% раствора едкого кали растворили 44.8 л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшегося соли.
В 800г 20% раствора едкого кали растворили 44.8 л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшегося соли.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нужно выразить массу едкого кали в растворе, а затем рассчитать массу образовавшейся соли.
Найдем массу едкого кали в 20% растворе:
Масса едкого кали = 800г * 0.20 = 160г
Найдем количество моль углекислого газа по уравнению реакции:
2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O
Молярная масса CO2 = 44г/моль
Рассчитаем массу образовавшейся соли:Объем углекислого газа = 44.8 л
Количество моль CO2 = 44.8 л / 22.4 л/моль = 2 моль
Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моля CO2 реагируют с 2 молями KOH.
Масса K2CO3 = 160г / 2 моль * 138г/моль = 110г
Таким образом, масса образовавшейся соли K2CO3 равна 110г.