Рассчитайте константу равновесия реакции: SO3(г)=SO2(г)+О2(г), пользуясь справочными данными энергии Гиббса (дельта G).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
ΔG°(SO3) = -370.42 кДж/моль
ΔG°(SO2) = -300.18 кДж/моль
ΔG°(O2) = 0 кДж/моль

Уравнение реакции:
SO3(г) = SO2(г) + O2(г)

ΔG°(реакции) = ΣΔG°(продуктов) - ΣΔG°(реагентов)
ΔG°(реакции) = ΔG°(SO2) + ΔG°(O2) - ΔG°(SO3)
ΔG°(реакции) = (-300.18 кДж/моль) + (0 кДж/моль) - (-370.42 кДж/моль)
ΔG°(реакции) = -300.18 + 370.42
ΔG°(реакции) = 70.24 кДж/моль

Константа равновесия выражается через ΔG°:
ΔG° = -RTln(K)
K = e^(-ΔG°/RT)

Предположим, что температура реакции равна 298 K:
K = e^(-70.24 кДж/моль / (8.314 Дж/(мольК) 298 K))
K = e^(-70.24 / 2475.172)
K = e^-0.0284
K ≈ 0.971

Таким образом, константа равновесия реакции SO3(г) = SO2(г) + О2(г) при заданной температуре равна примерно 0.971.