Железо массой 7 г сожгли в хлоре Cl2. Рассчитайте массу хлора Cl2, вступившего в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо написать сначала уравнение реакции сгорания железа в хлоре:

2 Fe + 3 Cl2 -> 2 FeCl3

Теперь найдем мольную массу Fe и Cl2:

Fe = 55,85 г/моль
Cl = 35,45 г/моль

Теперь рассчитаем, сколько молов железа было сожжено:

m = 7 г
n = m/M = 7 г / 55,85 г/моль ≈ 0,125 моль

По уравнению реакции видно, что на 2 моль Fe нужно 3 моль Cl2. Значит, для 0,125 моль Fe понадобится:

0,125 моль Fe * 3 моль Cl2 / 2 моль Fe = 0,1875 моль Cl2

Теперь найдем массу Cl2:

m = nM = 0,1875 моль 2 * 35,45 г/моль = 13,31 г

Итак, масса хлора Cl2, вступившего в реакцию, составляет 13,31 г.