Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии кусочка натрия объемом 2,5 см3 с избытком этанола. Плотность натрия 0,97 г/см3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу натрия, которая была использована в реакции:

V = m / p, где V - объем, m - масса, p - плотность

m = V p = 2,5 см3 0,97 г/см3 = 2,425 г

Теперь составим химическое уравнение реакции взаимодействия натрия с этанолом:

2Na + 2C2H5OH -> 2NaOC2H5 + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля натрия выделяется 1 моль водорода. Молярная масса натрия = 23 г/моль, молярная масса водорода = 2 г/моль. Так как натрий растворен с избытком, его масса полностью превратится в водород.

m(Na) = 2,425 г
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 2,425 г / 23 г/моль ≈ 0,105 моль

n(H2) = n(Na) / 2 = 0,105 моль / 2 = 0,0525 моль

Теперь найдем объем водорода по формуле:

V(H2) = n V(стандартное) = 0,0525 моль 22,4 л/моль = 1,176 л

Таким образом, объем водорода, который образуется при данной реакции, равен 1,176 л.