В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала установим химическое уравнение реакции:

2 Al + 3 H2SO4 → 3 H2 + Al2(SO4)3

Из уравнения видно, что в реакции участвует 2 моль алюминия на 3 моля серной кислоты.

Моля масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) составляет примерно 342 г/моль.

Из условия задачи известно, что образовалось 3,42 г сульфата алюминия, следовательно, количество моль сульфата алюминия:

3,42 г / 342 г/моль = 0,01 моль

Так как алюминий вступил в реакцию в соотношении 2:1 с серной кислотой, количество моль алюминия равно половине количества моль сульфата алюминия:

0,01 моль / 2 = 0,005 моль

Масса алюминия вычисляется по формуле:

масса = количество моль * молярная масса

молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль:

масса = 0,005 моль * 27 г/моль = 0,135 г

Итак, масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет 0,135 г.