Раствор серной кислоты массой 200 г с массовой долей 9,8% прореагировал с алюминием. Каков объм (н. у.) выделившегося водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса серной кислоты = 200 г
Массовая доля серной кислоты = 9,8%

Найдем массу серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = массовая доля масса раствора / 100
Масса серной кислоты = 9,8 200 / 100 = 19,6 г

Найдем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = масса / молярная масса
n(H2SO4) = 19,6 / 98 = 0,2 моль

Найдем количество вещества алюминия, необходимое для реакции:

По уравнению реакции:
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2

1 моль алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты.
Тогда для 0,2 моль серной кислоты потребуется 0,2 / 3 = 0,0667 моль алюминия.

Найдем количество водорода, выделившегося в результате реакции:

По уравнению реакции:
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2

1 моль алюминия образует 3 моля водорода.
Тогда 0,0667 моль алюминия образует 0,0667 * 3 = 0,2 моль водорода.

Найдем объем выделившегося водорода при н.у.:

V = n 24
V = 0,2 24 = 4,8 л

Ответ: Объем выделившегося водорода при н.у. составляет 4,8 л.