При нейтрализации 294г серной кислоты гидроксидом натрия выделилось 400г сульфата натрия. Какова массовая доля (в %) выходасоли от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество сульфата натрия, которое должно было выделиться при полной нейтрализации серной кислоты:

1 моль серной кислоты (H2SO4) = 2 моля NaOH = 1 моль Na2SO4

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 142 г/моль

Масса серной кислоты (H2SO4) = 294 г

Масса сульфата натрия (Na2SO4) для полной нейтрализации = (142 г/98 г) * 294 г = 424.28 г

Рассчитаем процент выхода соли от теоретически возможного:

Массовая доля выхода соли = (400 г / 424.28 г) * 100% ≈ 94.34%

Ответ: массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет примерно 94.34%.