Вычислить массу раствора Na2SO4 необходимой для нейтрализации 5, 6 г. СаОН, если массовая доля в расторе 20 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество моль Ca(OH)2:

m(Ca(OH)2) = 5,6 г
M(Ca(OH)2) = 74,1 г/моль

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 5,6 г / 74,1 г/моль ≈ 0,0756 моль Ca(OH)2

Далее определим количество моль NaOH, необходимое для нейтрализации Ca(OH)2:

n(NaOH) = n(Ca(OH)2) = 0,0756 моль

Так как количество моль Na2SO4 в растворе равно количеству моль NaOH, а массовая доля раствора Na2SO4 составляет 20%, то:

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = n(NaOH) M(Na2SO4) = 0,0756 моль (23 + 32 + 4 16) г/моль = 17,064 г

Таким образом, масса раствора Na2SO4, необходимого для нейтрализации 5,6 г Ca(OH)2, составит 17,064 г.