Дано: m(CaCo3)=120 г ;W примеси= 10% н.у. Найти m(CaO);V=(CO2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество кальция, содержащееся в угле, с учетом примеси:

m(Ca) = 40 г/моль m(CaCO3) = 40 г/моль 120 г = 4800 г

Теперь найдем массу кальция оксида вещества:

m(CaO) = 56 г/моль m(Ca) = 56 г/моль 4800 г = 268800 г

Теперь найдем объем выделившегося углекислого газа, используя закон Ломоносова-Лавуазье:

m(CO2) = 44 г/моль * 120 г = 5280 г

V(CO2) = 22.4 л/моль * 5280 г / 44 г/моль = 2688 л

Итак, m(CaO) = 268800 г и V(CO2) = 2688 л.