1)Найти количество молекул силиката кальция (СaSiO3) массой 232г. И вторая задача: 2)Найдите массу газа метана (CH4) объемом 44,8 л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для нахождения количества молекул силиката кальция (CaSiO3) массой 232 г необходимо использовать формулу:

n = m / M

Где
n - количество молеку
m - масса вещества (232 г
M - молярная масса вещества (CaSiO3)

M(Ca) = 40.08 г/мол
M(Si) = 28.09 г/мол
M(O) = 16 г/моль

M(CaSiO3) = M(Ca) + M(Si) + 3M(O) = 40.08 + 28.09 + 3*16 = 100.17 г/моль

n = 232 г / 100.17 г/моль ≈ 2.31 моль

Далее, так как в молекуле CaSiO3 содержится 4 атома, то количество молекул будет равно:

N = n * N_A

Где
N - количество молеку
N_A - постоянная Авогадро (6.022 x 10^23 моль^-1)

N = 2.31 моль * 6.022 x 10^23 моль^-1 ≈ 1.39 x 10^24 молекул

Ответ: количество молекул силиката кальция (CaSiO3) массой 232 г составляет примерно 1.39 x 10^24 молекул.

2) Для нахождения массы газа метана (CH4) объемом 44,8 л необходимо использовать формулу:

m = V * ρ

Где
m - масса газ
V - объем газа (44,8 л
ρ - плотность газа (для метана при стандартных условиях плотность равна 0.717 г/л)

m = 44,8 л * 0.717 г/л ≈ 32.06 г

Ответ: масса газа метана (CH4) объемом 44,8 л составляет примерно 32.06 г.