Водород полученный при взаимодействии 2,7 г алюминия с раствором соляной кислоты, содержащим 0.36 моль кислоты, использлвали на восстановление оксида меди 2 массой 5 г. определите массу полученной меди, если выход реакции 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции алюминия с соляной кислотой:

n(H2) = 2,7 г / 2 г/моль = 1,35 моль

Зная, что выход реакции составляет 90%, можем найти количество молей водорода, участвующего в реакции с оксидом меди:

n(H2) = 1,35 моль * 0,9 = 1,215 моль

С учетом уравнения реакции:

3CuO + 2H2 -> 3Cu + H2O

получаем, что для восстановления 1 моль оксида меди требуется 2 моль водорода. Следовательно, для 1,215 моль водорода потребуется 0,6075 моль оксида меди.

Теперь найдем массу меди, полученной в результате реакции:

m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0,6075 моль 63,55 г/моль = 38,58 г

Таким образом, масса полученной меди составляет 38,58 г.