Химия. Необходимо решить задачу. Раствор HNO2 с молярной концентрацией 0,00098 моль/л имеет pH=3,88. Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксидионов. Вычислить степень диссоциации. Кто может помочь решить?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам понадобится использовать уравнение гидролиза слабого электролита и уравнение Генриха для нахождения pH.

HNO2 + H2O ⇌ H3O+ + NO2-

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Где pKa - константа диссоциации слабого электролита HNO2, равная 3,39.

Подставляем значения:

3,88 = 3,39 + log([NO2-]/[HNO2])

Отсюда находим отношение [NO2-]/[HNO2]:

log([NO2-]/[HNO2]) = 3,88 - 3,3
log([NO2-]/[HNO2]) = 0,4
[NO2-]/[HNO2] = 10^0,49 ≈ 3

Теперь можем найти концентрацию ионов водорода и гидроксидионов:

[H3O+] = [NO2-] = 0,00098 моль/л * 3 = 0,00294 моль/
[OH-] = √(Kw/[H3O+]) = √(10^-14/0,00294) ≈ √3,4 × 10^-12 ≈ 1,8 × 10^-6 моль/л

Теперь найдем степень диссоциации слабого электролита HNO2:

α = [NO2-]/[HNO2] = 3/0,00098 ≈ 3,06

Таким образом, концентрация ионов водорода и гидроксидионов составляет 0,00294 моль/л и 1,8 × 10^-6 моль/л соответственно, а степень диссоциации слабого электролита HNO2 около 3,06.