К раствору содержащему 23 г муравьиной кислоты прибавили 7 г оксида кальция. Рассчитайте массу образовавшейся соли.(Ответ: 16,25 г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль каждого вещества:

Муравьиная кислота (HCOOH):
n(HCOOH) = m(HCOOH) / M(HCOOH) = 23 г / 46 г/моль = 0,5 моль

Оксид кальция (CaO):
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 7 г / 56 г/моль = 0,125 моль

Так как одна молекула муравьиной кислоты соединяется с одной молекулой оксида кальция в реакции, образуется муравьинат кальция (Ca(HCOO)2).

Теперь найдем мольную массу Ca(HCOO)2:
M(Ca(HCOO)2) = M(Ca) + 2M(H) + 2M(C) + 2M(O) = 40,1 + 21 + 212 + 216 = 128,1 г/моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли:
m(Ca(HCOO)2) = n(HCOOH) M(Ca(HCOO)2) = 0,5 моль 128,1 г/моль = 64,05 г

Ответ: масса образовавшейся соли 64,05 г.