Определите массу осадка которая будет получаться при взаимодействии раствора нитрата бария с раствором сульфата калия массой 348г и массой вещества в нем 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать, что при взаимодействии раствора нитрата бария с раствором сульфата калия происходит образование не растворимого осадка бария сульфата.

Уравнение реакции:
Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3

Так как происходит образование бария сульфата, который является не растворимым в воде, все барий сульфат выйдет в осадок.

Масса вещества в растворе нитрата бария = 348г 20% = 348г 0,20 = 69,6г

Масса осадка бария сульфата будет равна массе бария сульфата, образовавшейся в результате реакции.

Молярная масса BaSO4 = 137,3г/моль (Ba) + 32,1г/моль (S) + 4 * 16,0г/моль (O) = 233,4г/моль

Мольная масса BaSO4 = 233,4г/моль

Теперь найдем количество молей бария сульфата, которое образуется:
n = m/M = 69,6г / 233,4г/моль = 0,298 моль

Теперь рассчитаем массу осадка:
m = n M = 0,298 моль 233,4г/моль = 69,6 г

Итак, масса осадка бария сульфата, которая будет получаться при взаимодействии раствора нитрата бария с раствором сульфата калия, составляет 69,6 г.