Для сжигания 10 г водорода взяли 96 г кислорода. Вычислите массу образовавшейся воды и массу остпвшегося реагента

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции сжигания водорода и кислорода согласно уравнению:
2H2 + O2 -> 2H2O

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

1) Найдем количество вещества каждого реагента:
Масса водорода (H2): 10 г
Количество молей водорода = масса / молярная масса = 10 г / 2 г/моль = 5 моль

Масса кислорода (O2): 96 г
Количество молей кислорода = масса / молярная масса = 96 г / 32 г/моль = 3 моль

2) Определим, кто из реагентов будет ограничителем:
Из уравнения видно, что для полного сгорания 2 моль водорода требуется 1 моль кислорода.
Чтобы сгорело 5 моль водорода, понадобится 2.5 моль кислорода. Таким образом, кислород будет исчерпывающим реагентом.

3) Рассчитаем образовавшуюся массу воды:
Отношение массы водорода к кислороду в соединении H2O 1:8 (2:16). На полное сгорание 5 моль водорода потребуется 2.5 моль кислорода.
Масса образовавшейся воды: 2.5 моль * 18 г/моль = 45 г

4) Найдем массу оставшегося реагента (кислорода):
Масса кислорода на реакцию: 96 г
Масса кислорода, ушедшая из реакции: 2.5 моль * 32 г/моль = 80 г
Масса оставшегося кислорода: 96 г - 80 г = 16 г

Итак, масса образовавшейся воды равна 45 г, и масса оставшегося реагента (кислорода) равна 16 г.