При восстановлении 850 градусов углем 32 г оксида железа (3) образуется 20,81 г металла (второй продукт - СО). вычислите практический выход( в % ) реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество оксида железа (3) в молях:

Молярная масса Fe2O3 = 255,85 + 316 = 159,7 г/моль

Моля Fe2O3 = 32г / 159,7 г/моль = 0,20 моль

Так как оксид железа (3) полностью реагирует с углеродом по уравнению Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO, то количество металла молекуларно значения близкое к молям оксида железа.

Теперь найдем количество угля, которое было использовано:

Молярная масса угля = 12 г/моль

Масса угля = 850г = 850г / 12г/моль = 70,83 моль

Теперь по уравнению реакции видно, что 0,20 моль Fe2O3 соответствует 3 * 0,20 = 0,60 моль CO

Таким образом, выход металла (Fe) = 2*0,20 = 0,40 моль

Теперь найдем массу металла:

Молярная масса Fe = 56 г/моль

Масса металла = 0,40 моль * 56 г/моль = 22,4 г

Практический выход реакции = (22,4г / 32г) * 100% = 70%

Итак, практический выход реакции составляет 70%.