При взаимодействии 10г сульфата железа с 10г гидроксида натрия выпал осадок.Рассчитайте массу и количество осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса сульфата железа (FeSO4) = 10 г
Масса гидроксида натрия (NaOH) = 10 г

Уравнение для реакции между сульфатом железа и гидроксидом натрия:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса FeSO4 = 151.9 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Посчитаем количество вещества сульфата железа и гидроксида натрия:

Моль FeSO4 = масса FeSO4 / молярная масса FeSO4 = 10 г / 151.9 г/моль ≈ 0.066 моль
Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Теперь посмотрим, какие вещества являются ограничивающими реагентами в реакции. Судя по уравнению, на каждый моль FeSO4 нужно 2 моля NaOH. Таким образом, доля ограничивающего реагента - ограничивающим реагентом будет FeSO4.

Таким образом, в реакции полностью потребуется 0.066 моль FeSO4 и 0.033 моль NaOH (по мольному соотношению)

Теперь найдем массу осадка, который образуется при реакции. Молярная масса Fe(OH)2 = 89.9 г/моль

Масса осадка = (масса Fe(OH)2) = моль Fe(OH)2 молярная масса Fe(OH)2 = 0.066 моль 89.9 г/моль = 5.93 г

Итак, масса осадка составляет 5.93 г.