Сколько грамм серебра выпадает в осадок в результате реакции между 8,8 грамм уксусного альдегида и аммиачным раствором оксида серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между уксусным альдегидом и аммиачным раствором оксида серебра:

CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OH → 2Ag + CH₃COONH₄ + 4NH₃ + 2H₂O

Молярная масса уксусного альдегида (CH₃CHO) равна 44,05 г/моль, а молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль.

Сначала найдем количество моль уксусного альдегида:

n(CH₃CHO) = m(CH₃CHO) / M(CH₃CHO) = 8,8 г / 44,05 г/моль ≈ 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что на один моль уксусного альдегида образуется два моля серебра. Значит, количество моль серебра, выпавшего в осадок:

n(Ag) = 2 n(CH₃CHO) = 2 0,2 моль = 0,4 моль

Теперь найдем массу серебра, выпавшего в результате реакции:

m(Ag) = n(Ag) M(Ag) = 0,4 моль 107,87 г/моль ≈ 43,15 г

Итак, в результате реакции между 8,8 г уксусного альдегида и аммиачным раствором оксида серебра выпадет примерно 43,15 г серебра.