Какой объем оксида углерода 4 выделится при взаимодействии 200 грамм 20% раствора карбоната натрия с соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо следовать следующим шагам:

Найти количество карбоната натрия (Na2CO3) в растворе:
200 г * 0.20 = 40 г Na2CO3

Рассчитать количество моль Na2CO3:
m = M n
где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, n - количество молей вещества
M(Na2CO3) = 22.9898 + 12.0107 + 315.9994 = 105.988 g/mol
n = 40 g / 105.988 g/mol = 0.377 mol

Найдем количество молей HCl, необходимое для полного превращения Na2CO3:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2
n(HCl) = 0.377 mol * 2 = 0.754 mol

Рассчитаем объем выделившегося СО2:
V(CO2) = n V_1
V_1 = 22.4 л/моль (для СО2 при н.у.)
V(CO2) = 0.754 mol 22.4 л/моль = 16.90 л

Таким образом, объем оксида углерода 4, выделенного при взаимодействии 200 гр 20% раствора карбоната натрия с соляной кислотой, составит 16.90 л.