Определить массу гексана при сжигании которого выделилось 72г воды. Вычислить объем воздуха, затраченный на сжигание этой массы гексана.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение реакции сжигания гексана:

C6H14 + 9O2 -> 6CO2 + 7H2O

Согласно уравнению реакции, при сжигании 1 молекулы гексана образуется 7 молекул воды. Молярная масса гексана (C6H14) составляет 86,18 г/моль, молярная масса воды (H2O) - 18,02 г/моль.

Итак, если при сжигании гексана выделилось 72 г воды, то это соответствует:

72 г воды (1 моль воды / 18,02 г) (1 моль гексана / 7 моль воды) * (86,18 г / 1 моль гексана) = 277,93 г гексана.

Значит, масса гексана, которая сгорела, составляет 277,93 г.

Теперь вычислим объем кислорода, который был затрачен на сжигание этой массы гексана. Для этого воспользуемся законом Жуковского-Лавуазье, согласно которому:

V(О2) / n(О2) = V(гексана) / n(гексана)

где V(О2) - объем кислорода, n(О2) - количество молей кислорода, V(гексана) - объем гексана, n(гексана) - количество молей гексана.

Из предыдущего рассчета мы знаем, что n(гексана) равно 277,93 г / 86,18 г/моль = 3,23 моль.

Так как в уравнении реакций указано, что для сжигания 1 молекулы гексана требуется 9 молекул кислорода, то n(О2) = 3,23 моль * 9 = 29,07 моль.

Итак, объем кислорода, затраченный на сжигание данной массы гексана, можно найти, зная, что V(О2) = n(О2) * V(моля газа):

V(О2) = 29,07 моль * 22,4 л/моль = 651,55 л

Следовательно, для сжигания 277,93 г гексана понадобился объем воздуха равный 651,55 л.