Константа равновесия: K = [CОCl2] / ( [CO]*[Cl2] ); В результате реакции образовалось 0,45 моль COCl2. Было затрачено 0,45 моль CO и 0,45 моль Cl2. Равновесные концентрации: [CОCl2] = 0,45 моль/л; [CO] = [Cl2] = 2 – 0,45 = 1,55 моль/л; К = 0,45/1,55*1,55 = 0,187. Что мы узнаем этим действием: 2-0,45=1,55?
Константа равновесия: K = [CОCl2] / ( [CO]*[Cl2] ); В результате реакции образовалось 0,45 моль COCl2. Было затрачено 0,45 моль CO и 0,45 моль Cl2. Равновесные концентрации: [CОCl2] = 0,45 моль/л; [CO] = [Cl2] = 2 – 0,45 = 1,55 моль/л; К = 0,45/1,55*1,55 = 0,187. Что мы узнаем этим действием: 2-0,45=1,55?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Этим действием мы узнаем, что в равновесной системе концентрация углекислого газа и хлора уменьшилась на 0,45 моль/л (так как каждый из них участвует в реакции с образованием COCl2), в то время как концентрация COCl2 увеличилась на 0,45 моль/л.