Какой объём кислорода потребуется для сжигания 320 г серы

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания 320 г серы (S) требуется соотношение реакций:

8 S + 6 O2 -> 8 SO2

Масса молекулы серы (S) - 32 г/моль
Масса молекулы кислорода (O2) - 32 г/моль

Таким образом, для сжигания 320 г серы понадобится столько же кислорода, то есть 320 г / 32 г/моль = 10 моль кислорода.

Объем кислорода равен количеству вещества умноженному на молярный объем:
V = n * V_m,
где n - количество вещества (моль)
V_m - молярный объем (22,4 л/моль при н.у.)

V = 10 моль * 22,4 л/моль = 224 л

Таким образом, для сжигания 320 г серы потребуется 224 л кислорода.