К 20 г водного раствора формальдегида добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и смесь слегка нагрели . Серебро, выделевшееся в результате реакции, полностью растворилив концентрированной азотной кислотеЮ при этом выделилось 17,92 л газа. Определите массовую долю формальдегида в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым делом определим количество вещества серебра, вышедшего на реакцию из уравнения:

2Ag2O + 2HCHO + 4NH4OH -> 4Ag + 4NH4NO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль формальдегида соответствует 2 молям серебра, следовательно, количество серебра равно количеству формальдегида.

Так как выделилось 17,92 л газа, можно сделать предположение, что это азот, который образуется в результате реакции образования аммиачного комплекса (NH4NO3). По закону Авогадро 1 моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях.

Таким образом, количество молей серебра (и формальдегида) равно:
17,92 л / 22,4 л/моль = 0,8 моля.

Масса формальдегида (HCHO) равна ее молярной массе (30 г/моль) умножить на количество молей:
Масса формальдегида = 0,8 моль * 30 г/моль = 24 г.

Теперь осталось выразить массовую долю формальдегида в исходном растворе:
Массовая доля HCHO = (24 г / 20 г) * 100% = 120%.

Итак, массовая доля формальдегида в исходном растворе составляет 120%.