Рассчитайте массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 35% и массу оксида марганца(4), необходимых для получения хлора объёмом 7,85дм3, если его выход составил 78%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем молекулярную массу HCl:
Масса водорода (H) = 1 г/моль
Масса хлора (Cl) = 35.5 г/моль
Молекулярная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль

Рассчитаем массу соляной кислоты (HCl), необходимой для получения 7,85 дм3 хлора (Cl2):
Объем молярного газа при н.у. (0 градусов Цельсия и атмосферном давлении) равен 22,4 л/моль
7,85 дм3 = 7,85 10^-3 л
Моль хлора (Cl2) = 7,85 10^-3 л / 22.4 л/моль = 0.00035089 моль
Моль HCl = 0.00035089 моль (так как молярные соотношения HCl и Cl2 равны 2:1)
Масса HCl = 0.00035089 моль * 36.5 г/моль ≈ 0.01280595 г

Рассчитаем массу оксида марганца(IV) (MnO2), необходимую для получения указанного количества хлора и учитывая выход реакции 78%:
Моль MnO2 = 0.00035089 моль / 0.78 = 0.00044986 моль
Масса MnO2 = 0.00044986 моль * 86.94 г/моль ≈ 0.03914 г

Итак, для получения 7,85 дм3 хлора объемной массовой долей 78% потребуется около 0,013 г соляной кислоты и около 0,039 г оксида марганца(IV).