Вычислить объем водорода, выделившегося при взаимодействии муравьиной кислоты с 10г магния.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между муравьиной кислотой и магнием балансованное уравнение реакции выглядит следующим образом:

HCOOH + Mg -> Mg(ОН)2 + H2↑

Молярная масса муравьиной кислоты HCOOH - 46 г/мол
Молярная масса магния Mg - 24 г/моль

Масса магния: 10
Масса муравьиной кислоты: 46 г/моль

Моль магния
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 10 г / 24 г/моль = 0.4167 моль

По уравнению реакции видим, что соединение Mg образует 1 моль газа H2
Следовательно, объем водорода равен 22.4 л/моль * 0.4167 моль = 9.33 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии муравьиной кислоты с 10 г магния равен 9.33 л.