Определите массу соли которая образуется при взаимодействии 3,65 г HCL с 10,6 г Na2Co3. Какой V газа выделится при этом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала нужно записать уравнение реакции между HCl и Na2CO3:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Сначала найдем количество вещества HCl и Na2CO3:

Молярная масса HCl = 36,46 г/мол
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль

Моля вещества HCl = масса / молярная масса = 3,65 г / 36,46 г/моль = 0,1 мол
Моля вещества Na2CO3 = масса / молярная масса = 10,6 г / 105,99 г/моль = 0,1 моль

Так как коэффициенты в уравнении 2:1, то реагенты реагируют полностью. Поэтому количество полученной соли NaCl равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу полученной соли:

Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль

Масса NaCl = количество молей молярная масса = 0,1 моль 58,44 г/моль = 5,844 г

Таким образом, масса соли NaCl, образующейся при реакции, равна 5,844 г.

Чтобы найти объем выделившегося газа (CO2), нам нужно использовать закон Дальтона, который утверждает, что объемы всех газов, участвующих в реакции, пропорциональны их коэффициентам в химическом уравнении реакции.

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля HCl образуется 1 моль CO2.

Следовательно, для 0,1 моль HCl образуется 0,05 моль CO2.

Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Объем CO2 можно найти, зная, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях (STP) 22,4 л:

Объем CO2 = количество молей объем 1 моля = 0,05 моль 22,4 л/моль = 1,12 л

Таким образом, при реакции образуется 5,844 г соли NaCl и выделяется 1,12 л газа CO2.