1. При взаимодействии хлорида натрия массой 400г с нитратом серебра выпал осадок массой 40 г. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. 2. Какой объем оксида углерода (IV) надо взять для реакции с гидроксидом натрия, чтобы получить кислую соль массой 35 г, если выход продукта равен 60% от теоретически возможного? Объем рассчитайте при нормальных условиях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Вычислим теоретическую массу осадка, которая должна образоваться при взаимодействии 400г хлорида натрия с нитратом серебра. Для этого определим соотношение между молями реагентов по их коэффициентам в уравнении реакции
2AgNO3 + Na2CO3 -> Ag2CO3 + 2NaNO3

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/мол
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/мол
Молярная масса Ag2CO3 = 275,75 г/моль

Моля AgNO3 = 400г / 169,87 г/моль = 2,354 мол
Моля Na2CO3 = 2,354 мол
Масса Ag2CO3 = 275,75 г/моль * 2,354 моль = 649,94 г

Теоретическая масса осадка Ag2CO3 = 649,94 г

Выход продукта в процентах от теоретически возможного = (40г / 649,94г) * 100% ≈ 6,15%

Для расчета объема оксида углерода (IV) попробуем воспользоваться законом постоянства соотношений в молях
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/мол
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Теоретическая масса Na2CO3 = 35г / 0,6 = 58,33
Теоретическая масса CO2 = 58,33
Моля CO2 = 58,33 г / 44,01 г/моль = 1,326 моль

Объем CO2 при нормальных условиях
V = n Vm = 1,326 моль 22,4 л/моль = 29,74 л

Таким образом, необходимо взять оксида углерода (IV) объемом 29,74 л для реакции с гидроксидом натрия.