При обжиге известняка массой 3 тонны содержащего 92% карбоната кальция выделялось 611 л СО2 при (н.у) определить выход продукта.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество карбоната кальция в известняке:

3 тонны * 0.92 = 2.76 тонн карбоната кальция

Теперь найдем количество моль CO2, выделившееся при обжиге известняка:

611 л 1 кг/22.4 л 1 т/1000 кг * 1 моль/44 г = 0.1507 моль CO2

Так как при обжиге карбоната кальция выделяется моль карбона, то моль CO2 = моль C

Теперь найдем массу углерода, полученную из карбоната кальция:

Масса С = 0.1507 моль * 12 г/моль = 1.808 г

Теперь посчитаем процент выхода продукта:

Выход продукта = масса С / (масса карбоната кальция 12) 100% = 1.808 г / 2.76 тонны * 100% = 0.0655%

Таким образом, процент выхода продукта составляет около 0.0655%.