1) вычеслить какое количество соляной кислоты необходимо для растворения 21.6г алюминия 2)какое количество серной кислоты необходимо для растворения 160г оксида магния. 3)вычислить массу аммиака,которую можно получить из 168г азота.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для растворения 21.6 г алюминия необходимо использовать 2 моля соляной кислоты. Масса одного моля алюминия - 27 г/моль, а молярная масса HCl - 36.5 г/моль. Поэтому для растворения 21.6 г алюминия потребуется 2 моля HCl.

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Молярные соотношения между алюминием и соляной кислотой - 2:6 = 1:3. Следовательно, для растворения 21.6 г алюминия потребуется 2 моля HCl.

2) Для растворения 160 г оксида магния (MgO) необходимо использовать 1 моль серной кислоты (H2SO4). Масса одного моля MgO - 40.3 г/моль, а молярная масса H2SO4 - 98 г/моль. Поэтому для растворения 160 г MgO потребуется 1 моль H2SO4.

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Молярные соотношения между MgO и H2SO4 - 1:1. Следовательно, для растворения 160 г MgO потребуется 1 моль H2SO4.

3) Для получения аммиака (NH3) из 168 г азота (N2) необходимо использовать 3 моль водорода (H2), поскольку соотношение между азотом и водородом в аммиаке 1:3.

N2 + 3 H2 → 2 NH3

Молярная масса N2 - 28 г/моль, молярная масса H2 - 2 г/моль. Следовательно, для получения 168 г аммиака необходимо использовать 3 моля водорода.