Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 19,5 г цинка с раствором H2TeO4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим уравнение химической реакции:

Zn + H2TeO4 -> ZnTeO4 + H2↑

Согласно уравнению, взаимодействие 1 моль цинка с раствором H2TeO4 дает 1 моль водорода.

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/мол
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Для вычисления объема водорода воспользуемся уравнением идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

Теперь найдем количество молей цинка:

m(Zn) = 19,5
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 19,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,298 моль

Так как 1 моль цинка дает 1 моль водорода, количество молей водорода будет равно 0,298 моль.

Теперь вычислим объем водорода:

V = n Vm = 0,298 моль 22,4 л/моль = 6,6552 л

Ответ: Выделится 6,6552 л водорода.