Какое химическое количество уксусной кислоты необходимо для полного растворения магния массой 3,6 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного растворения магния (Mg) массой 3,6 г необходимо химическое количество уксусной кислоты (CH3COOH) в соответствии со стехиометрическим соотношением реакции.

Уравнение реакции:

Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24,3 г/моль
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60,05 г/моль

Молярное соотношение между магнием и уксусной кислотой равно 1:2, что означает, что для полного растворения 1 моль магния требуется 2 моля уксусной кислоты.

Теперь посчитаем количество вещества магния в массе 3,6 г:

n = m/M
n = 3,6 г / 24,3 г/моль = 0,148 моль магния

Так как соотношение между магнием и уксусной кислотой 1:2, то для растворения 0,148 моль магния потребуется:

0,148 моль магния * 2 моль уксусной кислоты/моль магния = 0,296 моль уксусной кислоты

Теперь посчитаем массу уксусной кислоты, которая равна химическому количеству:

m = nM
m = 0,296 моль 60,05 г/моль = 17,8 г

Итак, для полного растворения магния массой 3,6 г потребуется 17,8 г уксусной кислоты.