Какой обьем газа выделиться если в 10 грамм известняка добавить 50милилитров 10% раствора соляной кислоты,его плотность 1,05 г/см3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо определить количество соляной кислоты, которое будет реагировать с известняком. Далее, зная уравнение реакции, мы сможем определить количество выделившегося газа.

Сначала найдем массу соляной кислоты, находящейся в 50 мл 10% раствора:

Масса соляной кислоты = Объем Плотность Концентрация = 50 мл 1,05 г/см3 0,1 = 5,25 г

Теперь составим уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и известняком (CaCO3):

HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O

1 моль HCl реагирует с 1 моль CaCO3, соответственно 36,5 г HCl реагируют с 100 г CaCO3. Находим количество молей соляной кислоты, содержащейся в 5,25 г:

5,25 г HCl / 36,5 г/моль = 0,1436 моль HCl

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2 при стандартных условиях. Таким образом, молярный объем углекислого газа (CO2) при н. у. равен 22,4 л.

Объем газа, выделившегося при реакции:

V = n Vm = 0,1436 моль 22,4 л/моль = 3,21 л

Итак, при таких условиях выделится 3,21 л углекислого газа.