Сколько мг 10%-го раствора H2S04 (p=1,07 г/мл) необходимо для нейтрализации раствора, содержащего 16 г NAOH?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации раствора NaOH необходимо, чтобы количество миллиграмм эквивалентов H2SO4 было равно количеству миллиграмм эквивалентов NaOH.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

Таким образом, количество миллиграмм эквивалентов NaOH:
m(NaOH) = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль

И количество миллиграмм эквивалентов H2SO4 необходимых для нейтрализации:
m(H2SO4) = 0.4 моль * 98 г/моль = 39.2 г

Теперь найдем объем раствора H2SO4, содержащего 39.2 г этого вещества:
V = m / p = 39.2 г / 1.07 г/мл ≈ 36.6 мл

Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего 16 г NaOH необходимо 36.6 мл 10%-го раствора H2SO4.