1.Раствор сульфата меди (2) обработали 10 г гидроксида натрия.Образовавшийся осадок отфильтровали о прокалили.Рассчитайте массу(г) образовавшегося твердого осадка.Какое вещество получилось?Значение округлите до целого 2.Сожгли 12 г угля в избытке кислорода.Образовавшийся газ полностью поглотили раствором едкого натра. При добавлении хлористого кальция к полученному раствору наблюдается появление белого осадка,растворимого в кислотах.Определите состав описанного продукта.Напишите химическую формулу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

10 г NaOH содержат 10/40 = 0.25 моль NaOH
Так как коэффициент перед NaOH равен 2, то моль CuSO4 = 0.25 / 2 = 0.125 моль

Масса Cu(OH)2 = 0.125 * 97.56 = 12.195 г
Таким образом, масса образовавшегося твердого осадка составляет 12.195 г. Это гидроксид меди (II), Cu(OH)2.

C + O2 -> CO2

Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

12 г угля содержат 12/12 = 1 моль C
1 моль C образует 1 моль CO2

Масса CO2 = 1 * 44.01 = 44.01 г

Поглотив CO2 раствором едкого натра (NaOH), образуется натриевый карбонат:

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Масса Na2CO3 = 44.01 г

После добавления хлористого кальция, образуется кальций карбонат (CaCO3):

Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl

Кальций карбонат растворим в кислотах, поэтому состав описанного продукта - CaCO3, карбонат кальция.