Вычислите массу и объём аммиака, который потребуется для восстановления меди из оксида меди (2) массой 40 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса оксида меди (II) = 40 г

Уравнение реакции восстановления меди из оксида меди (II):

CuO + 2NH3 -> Cu + N2 + 3H2O

Согласно уравнению реакции, на одну моль CuO требуется 2 моля NH3.

1 моль CuO = 1 моль Cu = 64 г
1 моль NH3 = 17 г

Таким образом, на 64 г CuO требуется 34 г NH3.
На 40 г CuO потребуется:

40 г CuO * (34 г NH3 / 64 г CuO) = 21,25 г NH3

Теперь рассчитаем объем аммиака при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атм):

Объем 1 моля газа при н.у. = 22,4 л
Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Объем NH3 = (21,25 г / 17 г/моль) * 22,4 л/моль = 28 л

Итак, для восстановления 40 г меди из оксида меди (II) потребуется 21,25 г аммиака (NH3) или примерно 28 л NH3 при нормальных условиях.