Какой объём водорода, измеренный при нормальных условиях, может быть присоединен к 16,2г бутадиена-1,3 при его гидрировании?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для гидрирования 16,2 г бутадиена-1,3 (C4H6) требуется добавить 4 молекулы водорода (H2). Молекулярная масса бутадиена-1,3: 4 C (12,01) + 6 H (1,008) = 54,1 г/моль. Молекулярная масса водорода: 2 H (1,008) = 2,016 г/моль.
Масса гидрированного продукта будет равна сумме масс бутадиена-1,3 и водорода: 16,2 г + 4(2,016 г) = 24,264 г.
Объем газов при нормальных условиях определяется по формуле: V = n Vm, где V - искомый объем, n - количество молей газа, Vm - мольный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).
Переведем массу гидрированного продукта в моль: 24,264 г / 54,1 г/моль = 0,448 моль.
Объем водорода при нормальных условиях: V = 0,448 моль 22,4 л/моль = 10,047 л.
Итак, объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который может быть присоединен к 16,2 г бутадиена-1,3 при его гидрировании, составляет 10,047 л.