1. Гидролизу подвергается: а) глюкоза; б) мыло; в) поваренная соль; г) серная кислота 2. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться в случае: а) увеличения концентрации кислоты; б) раздробления цинка; в) понижения температуры; г) использования катализатора 3. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция: а) Zn u H2SO4; б)Na u C6H5OH; в) Fe u O2; г) CuSO4(р-р) u KOH(р-р) 4. Химическое равновесие в системе СН4 + Н2О(Г.) = 3Н2 + СО – Q смещается в сторону продуктов реакции при: а) повышении давления; б) понижении температуры; в) повышении температуры; г) использовании катализатора. 5. При восстановлении алюминием железа из оксида железа (III) массой 100г выделятся 476 кДж теплоты. Тепловой эффект такой реакции равен: а) 380,8 кДж/моль; б) 761,6 кДж/моль; в) 476 кДж/моль; г) 328,3 кДж/моль. Ответ пояснить
1. Гидролизу подвергается: а) глюкоза; б) мыло; в) поваренная соль; г) серная кислота 2. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться в случае: а) увеличения концентрации кислоты; б) раздробления цинка; в) понижения температуры; г) использования катализатора 3. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция: а) Zn u H2SO4; б)Na u C6H5OH; в) Fe u O2; г) CuSO4(р-р) u KOH(р-р) 4. Химическое равновесие в системе СН4 + Н2О(Г.) = 3Н2 + СО – Q смещается в сторону продуктов реакции при: а) повышении давления; б) понижении температуры; в) повышении температуры; г) использовании катализатора. 5. При восстановлении алюминием железа из оксида железа (III) массой 100г выделятся 476 кДж теплоты. Тепловой эффект такой реакции равен: а) 380,8 кДж/моль; б) 761,6 кДж/моль; в) 476 кДж/моль; г) 328,3 кДж/моль. Ответ пояснить
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Пояснение: Для решения этой задачи нужно использовать понятие стандартной энтальпии. Учитывая, что масса реагента равна 100 г, а тепловой эффект равен 476 кДж, мы можем посчитать количество вещества (моль) реагирующих веществ. Далее, делим тепловой эффект на количество молей, чтобы получить тепловой эффект на 1 моль реакции, который равен 761,6 кДж/моль.