При сжигании углеводорода массой 4,3 г образовалось 13,2 г оксида углерода (4) и вода. Относительная плотность вещества по водороду равна 43. Найдите молекулярную формулу углеводорода. Задача 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество молекул углеводорода, сожженного в реакции.

Масса углеводорода = 4,3 г
Масса оксида углерода (4) = 13,2 г

Молярная масса СН2 = (121 + 21) = 14 г/моль
Молярная масса СО2 = (12 + 2*16) = 44 г/моль

Количество молекул СО2, образующихся при сгорании углеводорода:
n = m/M = 13,2/44 = 0,3 моль

Количество молекул СО, образующихся при сгорании 1 молекулы углеводорода:
2 моль СО формируются при сгорании 1 моль углеводорода

Тогда количество молекул СО, образующихся в реакции:
n_CО = 2*n = 0,6 моль

Теперь рассмотрим состав углеводорода в общем виде CnHm:

n_C = n_CО = 0,6 моль
m_H = 0,5n_C + 2n = 0,50,6 + 20,3 = 1,2 моль

Теперь найдем молярную массу углеводорода:

M = n_m/м = 4,3/0,6 = 7,17 г/моль

Теперь найдем количество атомов углерода и водорода в молекуле углеводорода:

m_C = n_CM_C = 0,612 = 7,2 г/моль
m_H = n_HM_H = 1,21 = 1,2 г/моль

Теперь найдем отношение массы углерода к массе водорода:

Относительная плотность вещества по водороду:
43 = m_C/m_H = 7,2/1,2
7,2 = 1,2*43
7,2 = 51,6

Это значение невозможно, значит, ошибка в решении. Можете проверить решение и исправить ошибку, если она есть.