Определите объем гидроксида натрия, с массовой долей 8% и плотностью 1,1 г/мл, необходимый для реакции с аминоуксусной кислотой массой 7,5 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассчитаем количество моль аминоуксусной кислоты:

m(AHCH2COOH) = 7,5 г
M(AHCH2COOH) = 75 г/моль

n(AHCH2COOH) = m(AHCH2COOH) / M(AHCH2COOH) = 7,5 г / 75 г/моль = 0,1 моль

С учетом уравнения реакции:

NaOH + AHCH2COOH -> NaAHC2O2 + H2O

коэффициенты реагентов равны 1, значит количество моль гидроксида натрия равно количеству молей аминоуксусной кислоты:

n(NaOH) = 0,1 моль

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия, зная его массовую долю и объем:

m(NaOH) = V ρ
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0,1 моль * 40 г/моль = 4 г

Таким образом, для реакции с аминоуксусной кислотой массой 7,5 г необходимо 4 г гидроксида натрия с массовой долей 8%.