При взаимодействии соляной кислоты и нитрата серебра образовался осадок массой 14,35 г. Какая масса соляной кислоты вступила в реакцию ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала найдем массу нитрата серебра (AgNO3) в реакции.

Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 169,87 г/моль

Масса нитрата серебра = масса осадка = 14,35 г

Моля нитрата серебра = масса / молярная масса = 14,35 г / 169,87 г/моль ≈ 0,0844 моль

Так как коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции равны 1, то количество молей соляной кислоты (HCl) равно количеству молей нитрата серебра:

Моль соляной кислоты = 0,0844 моль

Молярная масса HCl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль

Масса соляной кислоты = молярная масса моль = 36,46 г/моль 0,0844 моль ≈ 3,07 г

Итак, масса соляной кислоты, вступившей в реакцию, составляет примерно 3,07 г.