Определите массу оксида меди (2) с 49%-ным раствором серной кислоты массой 400г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно учитывать, что в данной задаче идет реакция между оксидом меди (II) и серной кислотой, и масса вещества не изменяется (закон сохранения массы).

Сначала определим молярную массу серной кислоты (H2SO4) и оксида меди (CuO).

Молярная масса H2SO4:
М(H) = 1 г/моль
М(S) = 32 г/моль
М(O) = 16 г/моль

М(H2SO4) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 г/моль

Молярная масса CuO:
М(Cu) = 63,5 г/моль
М(O) = 16 г/моль

М(CuO) = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Теперь составим уравнение реакции CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

По уравнению реакции видно, что для реакции с 1 молью CuO требуется 1 моль H2SO4. Значит, в данном случае количество веществ пропорционально молярным массам.

Теперь рассчитаем количество вещества серной кислоты в растворе:
Масса H2SO4 = 49% от 400 г = 0,49 * 400 г = 196 г
Количество моль H2SO4 = масса / молярную массу = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Так как для 1 моль CuO требуется 1 моль H2SO4, то количество вещества CuO также равно 2 моль.

Найдем массу CuO:
Масса = количество моль молярная масса = 2 моль 79,5 г/моль = 159 г

Итак, масса оксида меди (II) составляет 159 г.